¿Qué es un reactivo y un ejemplo?

Reacción endotérmica

Las ecuaciones químicas son representaciones que utilizan símbolos químicos y fórmulas químicas para los reactivos y productos implicados. Expresan el cambio de composición asociado a una reacción química, mostrando el número de moles de reactivos y productos, y también definen la relación entre las masas de reactivos y productos.

Considerando que los coeficientes estequiométricos indican las proporciones numéricas según las cuales los moles de reactivos y productos intervienen en la reacción, los reactivos y los productos pueden convertirse en masas en gramos, a través de la masa molar.

En una reacción escrita en forma iónica, en la que se explicitan los iones implicados, los coeficientes estequiométricos deben ser tales que no sólo se equilibre la masa, sino también las cargas. Tras el equilibrio, la carga eléctrica global presente en la izquierda debe ser igual en valor y signo a la presente en la derecha.

Definición de reacción química

Las ecuaciones químicas son representaciones que utilizan símbolos químicos y fórmulas químicas para los reactivos y productos implicados. Expresan el cambio de composición asociado a una reacción química, mostrando el número de moles de reactivos y productos, y también definen la relación entre las masas de reactivos y productos.

Considerando que los coeficientes estequiométricos indican las proporciones numéricas según las cuales los moles de reactivos y productos intervienen en la reacción, los reactivos y los productos pueden convertirse en masas en gramos, a través de la masa molar.

En una reacción escrita en forma iónica, en la que se explicitan los iones implicados, los coeficientes estequiométricos deben ser tales que no sólo se equilibre la masa, sino también las cargas. Tras el equilibrio, la carga eléctrica global presente en la izquierda debe ser igual en valor y signo a la presente en la derecha.

Equilibrar las reacciones químicas

Además, la ecuación química debe respetar una importante ley de la química: la ley de conservación de la materia. Esta ley dice que la materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma.

Probamos el o los coeficientes necesarios para igualar los átomos uno al lado del otro. En este caso, ponemos el número 2 delante de la fórmula del agua, lo que significa que tenemos 2 moléculas de agua:

Los reactivos son el ácido acético CH3COOH en vinagre y el bicarbonato sódico NaHCO3. Los productos son acetato de sodio CH3, COONa, agua H2O y dióxido de carbono CO2, que son las burbujas o la espuma que vemos.

Ley de Lavoisier

Un gran clásico de la Química son las reacciones, una breve secuencia de símbolos y números que los científicos utilizan para describir y simplificar la Naturaleza. Son una herramienta esencial para cualquier químico y me atrevo a decir que para cualquier científico.

Antes de entrar de lleno en la descripción de las reacciones químicas, vamos a hablar un poco de las reacciones en general para concluir que las reacciones químicas son sólo una parte de las posibles reacciones que existen.

Todos hemos oído hablar de reactantes químicos en nuestra vida al menos una vez, pues bien, cuando oímos esta palabra estamos diciendo que esas sustancias van a reaccionar para obtener un producto.

En el caso de la reacción ilustrada anteriormente, el calor se representa mediante el “delta”, que suele colocarse encima de la flecha, mientras que para el catalizador se utiliza directamente la fórmula química.